Question

【题目】I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

锌为__极，该电极上发生__反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__，该原电池的总反应离子方程式为__．

II.（1）氮化钠的电子式是_____________。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。

（3）氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 负 氧化 Zn﹣2e﹣=Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Na３N+H2O＝NH３+3NaOH )两 小于

【解析】I.锌的金属性强于铜，锌为负极，该电极上发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，正极是银，溶液中铜离子得到电子，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu。

II.（1）氮化钠是离子化合物，电子式是。（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，反应的化学方程式是Na3N+H2O＝NH3↑+3NaOH。（3）氮化钠与盐酸反应生成氯化铵和氯化钠两种盐。（4）氮化钠中两种微粒的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则 r（Na+）小于r（N3－）。