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A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化

【答案】D

【解析】

反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，结合氧化还原反应的规律分析作答。

A. 反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C，氧化剂是S和KNO3，故A项错误；

B. C元素化合价升高，所以还原剂是C被氧化，故B项错误；

C. 消耗32 g S即1 mol S，则根据化学方程式可知会消耗3 mol C，所以转移电子数为(40)×3 mol=12 mol，故C项错误；

D. 生成标准状况下22.4 L气体时，即1 mol气体，根据化学方程式的计量数之比等于对应物质的物质的量之比可知，会生成×1 mol = 0.25 mol氮气，根据关系式S2KNO3 N2可知，有0.25mol S和0.5mol KNO3参加反应，又反应中N和S元素化合价降低，被还原，则共有0.75 mol物质被还原，故D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
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