Question

【题目】与如图图像有关的叙述，正确的是（ ）

A.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

B.表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ

C.表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量

D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且生成气态水。

A．根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，

反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，故A错误；

B．根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 483.6kJ，故表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ，故B正确；

C．图中表示2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，则1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，故C错误；

D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，能量多483.6kJ，不能表示2molH2(g)与2mol气态水的能量关系，故D错误；

答案选B。