题目内容
【题目】某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g）
F（g）+xG（g） △H<0若起始时E的浓度为amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B. 若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50%
C. 若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·L-1
D. 若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为amol
【答案】B
【解析】
A. 升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；
B. 容器体积保持不变，x=1反应前后气体的物质的量不变,若E的起始浓度改为2amol/L，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为
×100%=50%，故B正确；
C. 原平衡时E浓度为0.5amol/L，
故平衡时F的浓度为0.5amol/L，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2amol/L，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于0.5amol/L，故C错误；
D. 容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2amol/L，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；
答案选B。
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