题目内容

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )

A.常温常压下,11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA

B.标况下1molH2O的体积为22.4L

C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA

【答案】D

【解析】

A. 由于不是标准状况,无法计算甲烷的物质的量,A项错误;

B. 标准状况下,水不是气体,则1mol H2O的体积不是22.4LB项错误;

C. 由于Fe与盐酸反应生成Fe2+,则1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为2NAC项错误;

D. 1L 1mol·L-1K2CO3溶液中,钾离子的浓度为2mol·L-1,则,则K+个数为2NAD项正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】(题文)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,38-60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要_____(填仪器名称);装置C的作用是_____________________

(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_________,检验该离子的方法是___________________________

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压,55℃蒸发结晶;②__________________________________________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol(用含cV的代数式表示)。

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