题目内容
【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA
B.标况下1molH2O的体积为22.4L
C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA
D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA
【答案】D
【解析】
A. 由于不是标准状况，无法计算甲烷的物质的量，A项错误；
B. 标准状况下，水不是气体，则1mol H2O的体积不是22.4L，B项错误；
C. 由于Fe与盐酸反应生成Fe2+，则1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为2NA，C项错误；
D. 1L 1mol·L-1K2CO3溶液中，钾离子的浓度为2mol·L-1，则
，则K+个数为2NA，D项正确；
答案选D。
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【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ.分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶
