题目内容

14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
除去CO2中混有的SO2		B．
制取较纯净的乙酸乙酯
C．
用生石灰和浓氨水制取氨气		D．
分离苯和四氯化碳的混合物

分析 A．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应；
B．制取纯净的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液；
C．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；
D．蒸馏时温度计测量馏分温度．

解答 解：A．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的SO2，故A正确；
B．制取纯净的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，NaOH能促进乙酸乙酯水解，故B错误；
C．氨气密度小于空气，且常温下和空气不反应，所以应该采用向下排空气法收集，故C错误；
D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，注意从操作规范性及评价性进行分析，易错选项是B，知道饱和碳酸钠溶液的作用．

练习册系列答案
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4．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．
5．有关二氧化硫的叙述正确的是（　　）
A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2
C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫
D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫
2．下列关于电化学原理应用中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+-2e-═H2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
9．下列物质的名称正确的是（　　）
A．异戊烷B．  2-甲基丁烷C．  间二甲苯D．  
2-甲基-4-丁醇
19．短周期主族元素X、Y、W、R的原子序数依次增大．X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，Y、R同主族，且R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布．下列说法中正确的是（　　）
A．X有多种气态氢化物B．原子半径：R＞W
C．气态氢化物的热稳定性：R＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞R
6．富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的学名为丁烯二酸，是生产药物喹硫平的原料之一，它的合成路线如下：

（1）富马酸中有2种化学环境不同的氢原子．
（2）反应②反应条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（3）流程中设计反应③⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化．
（4）E→F的化学方程式为HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，反应类型是消去反应．
3．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，试从电子排布角度解释Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构．
（2）CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供配位电子总数之和为18，则n=4．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
②NiO晶体中Ni的配位数为6．
（4）金属Cu2O为半导体材料，与稀硫酸反应得到蓝色溶液及一种单质，写出该反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3．
4．碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是 重要的工业材料．
（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维．SiO2晶体中的基本结构单元是硅氧四面体．
（3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2和FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色．可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害重金属（Pb）污染．
1mol铅丹与足量的浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是锗锡铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应．

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