短周期主族元素X.Y.W.R的原子序数依次增大．X的最高正价与最低负价的代数和为0.X.Y同周期.Y.R同主族.且R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布．下列说法中正确的是( )A．X有多种气态氢化物B．原子半径:R＞WC．气态氢化物的热稳定性:R＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性:X＞R 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．短周期主族元素X、Y、W、R的原子序数依次增大．X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，Y、R同主族，且R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布．下列说法中正确的是（　　）

	A．	X有多种气态氢化物		B．	原子半径：R＞W
	C．	气态氢化物的热稳定性：R＞Y		D．	最高价氧化物的水化物的酸性：X＞R

分析 X、Y、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则W为Mg元素；R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，故R为S元素；Y、R同主族，则Y为O元素；X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，则X为C元素，据此解答．

解答解：X、Y、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则W为Mg元素；R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，故R为S元素；Y、R同主族，则Y为O元素；X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，则X为C元素．
A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A正确；
B．W为Mg，R为S，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故B错误；
B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故C错误；
D．X、R的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，
故选A．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

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	A．	甲烷与氯气发生取代反应
	B．	丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
	C．	异戊二烯[CH₂═C（CH₃）-CH═CH₂]与等物质的量的Br₂发生加成反应
	D．	2-氯丁烷（CH₃CH₂CHClCH₃）与NaOH乙醇溶液共热

10．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH₃、CO₂；
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO₂ NaCl．
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性；
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）；
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	除去CO₂中混有的SO₂		B．	制取较纯净的乙酸乙酯
	C．	用生石灰和浓氨水制取氨气		D．	分离苯和四氯化碳的混合物

4．（1）有机物所具有的官能团不同，化学性质就不相同．
①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a（填字母）．

②除去苯中含有的少量苯酚，可先加入b（填字母），再通过分液漏斗分液．
a．稀盐酸 b．NaOH溶液 c．浓溴水
③关于CH₃CH₂OH和CH₃CH₂Br的说法中，正确的是c（填字母）．
a．都易溶于水
b．都能与NaOH发生反应
c．都能发生取代反应和消去反应
④茉莉花香气的成分有多种，

是其中的一种，该有机物能发生的反应为a（填字母）．
a．取代反应 b．银镜反应 c．酯化反应
（2）下列所涉及的有机物X分子式均为C₃H₆O₂．
①若X能与金属钠反应产生H₂，且在加热条件下，能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀．写出其中一种符合条件的有机物的结构简式：HOCH₂CH₂CHO等．
②若X可与NaHCO₃反应生成无色气体，写出该反应的化学方程式：CH₃CH₂COOH+NaHCO₃→CH₃CH₂COONa+CO₂↑+H₂O．
③若X属于酯类，则有两种结构，其中一种能在NaOH溶液中发生水解反应，所生成醇的质谱图如下．写出该酯发生上述反应的化学方程式：CH₃COOCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃OH．

11．有机物A的分子式为C₃H₆O₂，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）₂悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成，写出下述变化的反应方程式，并判断是哪种反应类型．
（1）A→BHCOOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH₃CH₂OH、取代反应或水解反应
（2）B→CCH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、消去反应
（3）B→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、氧化反应
（4）D→ECH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O、氧化反应．

8．下列关系正确的是（　　）

	A．	熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：CHCl₃＞H₂O＞己烷
	C．	氢元素质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
	D．	等质量物质完全燃烧耗O₂量：苯＞环已烷＞已烷

4．用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如图1：

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp²，分子的空间构型是V形．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有离子键、共价键、配位健．
（5）Cu₂O的晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为acm，则Cu₂O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）．

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