题目内容

【题目】如图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍,下列说法正确的是

A.Y的氢化物比 Z的氢化物稳定

B.原子半径大小为Z>Y>R>X

C.YR形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y

【答案】C

【解析】

由元素在周期表中的相对位置可知,XR处于第二周期, YZ处于第三周期,由Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍可知,最外层电子数为6,则YS元素,XC元素、RO元素、ZCl元素。

A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,非金属性Z强于Y,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,则Z的氢化物比Y的氢化物稳定,A错误;

B. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,则原子半径Y 大于Z(或X大于R),B错误;

C. 二氧化硫具有还原性,可以被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;

D. 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,四种元素中Cl的非金属性最强,最高价氧化物对应水化物的酸性最强,D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】()碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→_________________________

(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为___________________

(4)Z中应先通入,后通入过量的,原因为__________________

二、氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物,它可由氟碳酸铈精矿(主要含)经如下流程获得:

已知:在酸性溶液中有强氧化性,回答下列问题:

(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(),其在酸浸时反应的离子方程式为_________________

(6)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释:向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是________________

(7)已知298K时,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,为了使溶液中沉淀完全,需调节pH至少为________

(8)取某产品0.50g,加硫酸溶解后,用溶液滴定至终点(铈被还原成)(已知:的相对分子质量为208)

溶液盛放在________(酸式碱式”)滴定管中;

②根据下表实验数据计算产品的纯度____________

滴定次数

溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

0.50

23.60

第二次

1.00

26.30

第三次

1.20

24.10

③若用硫酸酸化后改用溶液滴定产品从而测定产品的纯度,其它操作都正确,则测定的产品的纯度____________(偏高偏低无影响”)

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极,溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液,Ag+在阴极放电生成Ag,OH-在阳极放电生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度,故A错误;B电解NaOH溶液,H+在阴极放电生成H2,OH-在阳极放电生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样,故B错误;C、电解KCl溶液,H+在阴极放电生成H2,Cl-在阳极放电生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样,故C错误;D电解CuSO4溶液,Cu2+在阴极放电生成Cu,OH-在阳极放电生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样,故D正确。故选D。

点睛:分析电解反应的原理,在两极析出什么物质固体或气体,相当于什么物质脱离反应体系,根据元素守恒和原子比例,加入对应的物质,即可使溶液完全复原。

型】单选题
束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H>Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

【题目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐,简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体,可溶于水,难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题:

. FAS的制取。流程如下:

(1)步骤①加热的目的是_________________________

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是(用离子方程式表示) ______________

.NH4+含量的测定。装置如图所示:

实验步骤:①称取FAS样品a g,加水溶解后,将溶液注入Y

②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z

③向Y加入足量NaOH浓溶液,充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出),蒸氨结束后取下Z

④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸,滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称______________N2的电子式为______________

(4)步骤③蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________

. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液,进行如下方案实验:

(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________

(6)方案二: 待测液 固体n g ;则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________

(7)方案一、二实验操作均正确,却发现方案一测定结果总是小于方案二的,其可能的原因是_______________;为验证该猜测正确,设计后续实验操作为_________________,现象为______________

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