题目内容

【题目】WXYZ四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置

现象

金属W不断溶解

Y 的质量增加

W上有气体产生

A.装置甲中W作原电池负极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2eCu

C.装置丙中溶液的c(H+)不变

D.四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY

【答案】C

【解析】

A. W不断溶解,说明W失电子发生氧化反应,所以装置甲中W作原电池负极,故A正确;

B. 装置乙中Y 的质量增加,说明溶液中铜离子在Y极得电子生成铜单质,Y电极上的反应式为Cu2++2eCu,故B正确;

C. W极有气体生成,说明氢离子得电子生成氢气,装置丙中c(H+)减小,故C错误;

D. 甲装置中金属W不断溶解,W是负极,活泼性WX;乙装置中Y 的质量增加,Y是正极,活泼性XY;丙装置中W上有气体产生,W是正极,活泼性ZW;所以四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY,故D正确;

C

练习册系列答案
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【题目】()碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→_________________________

(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为___________________

(4)Z中应先通入,后通入过量的,原因为__________________

二、氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物,它可由氟碳酸铈精矿(主要含)经如下流程获得:

已知:在酸性溶液中有强氧化性,回答下列问题:

(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(),其在酸浸时反应的离子方程式为_________________

(6)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释:向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是________________

(7)已知298K时,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,为了使溶液中沉淀完全,需调节pH至少为________

(8)取某产品0.50g,加硫酸溶解后,用溶液滴定至终点(铈被还原成)(已知:的相对分子质量为208)

溶液盛放在________(酸式碱式”)滴定管中;

②根据下表实验数据计算产品的纯度____________

滴定次数

溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

0.50

23.60

第二次

1.00

26.30

第三次

1.20

24.10

③若用硫酸酸化后改用溶液滴定产品从而测定产品的纯度,其它操作都正确,则测定的产品的纯度____________(偏高偏低无影响”)

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极,溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液,Ag+在阴极放电生成Ag,OH-在阳极放电生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度,故A错误;B电解NaOH溶液,H+在阴极放电生成H2,OH-在阳极放电生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样,故B错误;C、电解KCl溶液,H+在阴极放电生成H2,Cl-在阳极放电生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样,故C错误;D电解CuSO4溶液,Cu2+在阴极放电生成Cu,OH-在阳极放电生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样,故D正确。故选D。

点睛:分析电解反应的原理,在两极析出什么物质固体或气体,相当于什么物质脱离反应体系,根据元素守恒和原子比例,加入对应的物质,即可使溶液完全复原。

型】单选题
束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H>Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e=O2↑+2H2O

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D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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