题目内容
【题目】300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10－5 |
A. 上述反应为放热反应
B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正<v逆
D. 在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后, CO的体积分数增大,平衡常数减小
【答案】D
【解析】
A.图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；
B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），平衡常数的倒数═1/5×104=2×10-5；故B正确；
C.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc=0.5/0.54=8＞2，
大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v正＜v逆，故C正确；
D.80℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体，平衡向逆反应方向移动，所以再次达到平衡后CO的体积分数减小，平衡常数增大，故D错误。
故选D。
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