题目内容
【题目】化学反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B. 加入固体炭，平衡向正反应方向移动
C. 加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动
D. 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】
该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正方向移动，反应物气体的体积小于生成物气体的体积，则增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题。
A．升高温度，正、逆反应速率都增大，由于该反应的正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率增大的多，所以平衡向正方向移动，A错误；
B．炭为固体，加入固体炭，由于物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，化学平衡不发生移动，B错误；
C．加入水蒸气，使反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C错误；
D．该反应的正反应是气体体积增大的反应，扩大容器的容积，导致容器的压强减小，减小压强，化学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，D正确；
故合理选项是D。
名校课堂系列答案
【题目】(一)碳酸镧
可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；
(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________；
(3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；
(4)Z中应先通入
，后通入过量的
，原因为__________________；
二、氢氧化铈
是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿(主要含
)经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中
有强氧化性，回答下列问题：
(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(
)，其在酸浸时反应的离子方程式为_________________；
(6)已知有机物HT能将
从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
(水层)+
(有机层)
+
(水层)从平衡角度解释：向
(有机层)加入
获得较纯的含的水溶液的原因是________________；
(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中沉淀完全，需调节pH至少为________；
(8)取某
产品0.50g，加硫酸溶解后，用
的
溶液滴定至终点(铈被还原成)．(已知：的相对分子质量为208)
①溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
②根据下表实验数据计算产品的纯度____________；
滴定次数 |
| |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
第一次 | 0.50 | 23.60 |
第二次 | 1.00 | 26.30 |
第三次 | 1.20 | 24.10 |
③若用硫酸酸化后改用
的
溶液滴定产品从而测定产品的纯度，其它操作都正确，则测定的产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
