题目内容
【题目】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm—100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是( )
A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
溶液的微粒直径为小于1nm,浊液的微粒直径大于100nm,胶体微粒的直径为1-100nm之间,把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,与胶体的微粒直径相当,
A. 淀粉溶液属于胶体,直径为1-100nm之间,,故A正确;
B. 泥水属于浊液,微粒直径大于100nm,故B错误;
C. 酒精属于溶液,微粒直径为小于1nm,故C错误;
D. 硫酸铜溶液属于溶液,微粒直径为小于1nm,故D错误;
故选A。
【题目】氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式。
(2)已知:
N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1
则反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=kJ·mol-1。
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 , 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,若第5min时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol,则前5min的平均反应速率v(N2)为 , 平衡时H2的转化率为 , 该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×103kPa时,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表:则K1K2(填写“>”、“=”或“<”)
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 | 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 | |
2 | 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 | |
3 | 铜棒表面的现象是______________________,电流计指针___________________ |
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:______________________________。
Cu棒:______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,则Zn电极质量减轻___________g。