题目内容
【题目】二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A. b极反应式：O2+H2O+4e-==4OH-
B. a极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
C. b极区溶液的pH变大
D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右侧移动
【答案】A
【解析】A. 酸性溶液中不能产生OH-，b极反应式：O2 +4e-+4H+==2H2O，故A不正确；B. a极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O ==2CO2↑+12H+，故B正确；C. b极反应式：O2 +4e-+4H+==2H2O，所以b极区溶液的pH变大，故C正确；D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右侧移动，故D正确。故选A。
【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是。
（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）。
（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是。
