Question

7．已知：H₂（g）═2H（g）；△H₁=+431.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$O₂ （g）═O（g）；△H₂=+244.3kJ/mol
2H（g）+O（g）═H₂O（g）；△H₃=-917.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（1）；△H₄=-44.0kJ/mol
写出1mol H₂（g）与适量O₂（g）反应生成H₂O（1）的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，通过①+②+③+④可得目标反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△431.8kJ/mol+244.3kJ/mol-917.9kJ/mol-44.0kJ/mol，据此进行解答．

解答 解：①H₂（g）═2H（g）；△H₁=+431.8kJ/mol
②$\frac{1}{2}$O₂ （g）═O（g）；△H₂=+244.3kJ/mol
③2H（g）+O（g）═H₂O（g）；△H₃=-917.9kJ/mol
④H₂O（g）═H₂O（1）；△H₄=-44.0kJ/mol
根据盖斯定律，①+②+③+④可得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=+431.8kJ/mol+（+244.3kJ/mol）+（-917.9kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）=-285.8KJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．