题目内容

2.在NaCl与MgCl2的混合物中,Na+与Mg2+的物质的量之比为3:2.
(1)求混合物中两种物质的质量比.
(2)如果混合物中共有28mol Cl-,则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少?
(3)若在(2)的混合物中加入过量的NaOH溶液,可得沉淀多少克?

分析 (1)Na+与Mg2+的物质的量之比为3:2,则NaCl与MgCl2的物质的量之比为3:2,进而可计算质量比;
(2)如果混合物中共有28mol Cl-,设NaCl与MgCl2的物质的量分别为3xmol、2xmol,计算各自的物质的量,可计算质量;
(3)根据MgCl2的物质的量计算生成氢氧化镁的物质的量,可计算沉淀的质量.

解答 解:(1)Na+与Mg2+的物质的量之比为3:2,则NaCl与MgCl2的物质的量之比为3:2,则质量比为3×58.5:2×95=35.1:38,
答:混合物中两种物质的质量比为35.1:38;
(2)如果混合物中共有28mol Cl-,设NaCl与MgCl2的物质的量分别为3xmol、2xmol,则3xmol+2mol×2=28,x=4,即NaCl与MgCl2的物质的量分别为12mol、8mol,则m(NaCl)=12mol×58.5g/mol=702g,m(MgCl2)=8mol×95g/mol=760g,
答:混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是702g、760g;
(3)8mol氯化镁生成8mol氢氧化镁,质量为8mol×58g/mol=464g,
答:可得沉淀464克.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

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