Question

15．0.1mol•L^-1的硫酸20mL与0.2mol•L^-1的硫酸10mL混合，求混合溶液的物质的量浓度．（提示：混合后体积可以看作两溶液的体积加和）

Answer 1

分析 根据n=cV计算不同浓度硫酸的物质的量，溶液总体积为30mL，结合c=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答 解：0.1mol•L^-1的硫酸20mL，其中，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.2mol•L^-1的硫酸10mL中n（H₂SO₄）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，
则混合后c（（H₂SO₄）=$\frac{0.004mol}{0.03L}$=0.133mol/L，
答：混合溶液的物质的量浓度为0.133mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．