题目内容

7．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个-CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断．

解答 解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个-CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C．

点评 本题考查同分异构体书写，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写．

练习册系列答案
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20．完成下列反应方程式：
（1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl
（3）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
（5）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$．CH3COOC2H5+H2O．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．轮船底部焊上锌块可减级船体腐蚀，这种方法称为粞牲阳极的阴极保护法
B．精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D．恒温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，溶液浓度变大，有晶体析出
18．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
A．需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应
B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
2．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）氯化炉中通入O2的目的是与C反应，提供反应所需的热量．
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
（4）在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl3．
（5）用氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备．但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）的40%，则可推算n的值为4．
（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．
12．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙炔的结构简式：CHCHB．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
19．下列说法正确的是（　　）
A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
16．某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用h、e（填上述给定药品的序号）．
（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（ 3 ）装置D中盛装的药品是饱和食盐水（填序号），装置C的作用是干燥氯气．
（ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应．
（5）实验中可观察到装置B内出现的现象是浓厚的白烟 有关反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
17．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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