题目内容
【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
A.蒸馏石油 | B.除去甲烷中少量乙烯 | C.验证化学能转变电能 | D.制取乙酸乙酯 |
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．
A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。
阅读快车系列答案【题目】为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 | 被提纯的物质（杂质） | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
B | KCl固体（I2） | KOH溶液 | 加热 |
C | H2O（Br2） | CCl4 | 分液 |
D | Cl2（HCl） | KOH溶液 | 洗气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】
(Ⅰ)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HNO3浓度（mol/L） | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _______ | |
③ | _____ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：
（1）达平衡时B的转化率为_____________________。
（2）x的值为___________________。
（3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。
