题目内容
【题目】已知:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
下列说法正确的是
A. 点燃条件和光照条件下,反应的ΔH不同
B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D. 反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质
【答案】D
【解析】A. 反应热取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,与反应条件无关,故A错误;B. 据图可知,氢气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应,△H=-[2c- (a+b)]kJ·mol-1,故B错误;C. 由H2和Cl2生成“假想的中间物质”,需要断裂化学键吸收能量,则“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量,故C错误;D. 反应涉及的物质中,HCl是含极性键的物质,H2和Cl2是含非极性键的物质,故D正确;答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1几种弱酸的电离常数(25℃)
酸 | 电离常数(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2几种难溶电解质的溶度积(25℃)
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
请回答下列问题:
(1)表1四种酸中,酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是__________。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)常温下,相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
(3)①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算BaSO4的溶解度_______________(单位用g/L)表示,(已知)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液,反应后溶液中生成的沉淀是_________,此时SO42-的浓度是_________。