[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 向饱和NaCl溶液中1:1通入NH3和CO2制备NaHCO3B. 500℃左右比通常状况下更有利于合成氨C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3

B. 500℃左右比通常状况下更有利于合成氨

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】试题分析：A、向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3，转化为溶解度更小的NaHCO3，属于沉淀溶解平衡，能用勒夏特列原理解释；B、500℃左右比常况下更有利于合成氨，是因为500℃左右催化剂的活性大，反应速率快，不能用勒夏特列原理解释；C、Cl2溶于水发生可逆反应：Cl2+H2OH++Cl+HClO，饱和食盐水中Cl浓度大，使可逆反应向逆反应方向移动，Cl2的溶解度减小，能用勒夏特列原理解释；D、使用过量的空气，O2浓度增大，使可逆反应：2SO2+O22SO3向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释。

练习册系列答案

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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

A.蒸馏石油	B.除去甲烷中少量乙烯	C.验证化学能转变电能	D.制取乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

物质	比例模型图	存在或性质
甲		是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙		无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源
丙		有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。

（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___________________________。

（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_________。

②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________。

【题目】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。

(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。

(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。

(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。