Question

【题目】

(Ⅰ)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验 编号	温度 （℃）	大理石 规格	HNO3浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	_______
③	_____	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

（1）达平衡时B的转化率为_____________________。

（2）x的值为___________________。

（3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。

Answer 1

【答案】 1.00 35 探究固体物质的表面积（答接触面亦可） 20% x＝4 1.2

【解析】试题分析：(Ⅰ) 根据实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以实验①和②中硝酸浓度不同；实验①和③探究温度对反应速率的影响，实验①和③的温度不同；实验①和④碳酸钙颗粒大小不同；

(Ⅱ)根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根据相关计算公式计算相关物理量。

解析：(Ⅰ) 根据实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以实验①和②中硝酸浓度不同，实验②中HNO3浓度为1.00mol/L；实验①和③探究温度对反应速率的影响，实验①和③的温度不同，实验③的温度选择35℃；实验①和④碳酸钙颗粒大小不同，实验①和④探究固体物质的表面积对反应速率的影响；

(Ⅱ)根据三段式法，平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）达平衡时B的转化率为。

（2） ，x=4。

（3）若温度不变，容器内气体的压强比等于物质的量比，