题目内容
【题目】右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是
A. 盐桥的作用是传导离子
B. 外电路电子由铜片流向锌片
C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn
D. 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g
【答案】A
【解析】A. 盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B. 锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C. 锌为负极，锌片上的反应为：Zn－2e- = Zn2+，故C错误；D. 铜片上的反应为：Cu2+ +2e- = Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1几种弱酸的电离常数（25℃）
酸 | 电离常数(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
请回答下列问题：
（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
（3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知
)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。
【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
物质 | 比例模型图 | 存在或性质 |
甲 |
| 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二 |
乙 |
| 无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源 |
丙 |
| 有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___________________________。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_________。
②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________。