题目内容
7．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）| A． | A是原子的主族序数比B原子的主族序数大 | |
| B． | A原子的周期序数B原子的周期序数大 | |
| C． | 1mol A与酸反应置换出的H2比1mol B与酸反应置换出的H2多 | |
| D． | 把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡 |
分析 比较金属的活泼性，可从对应元素的金属性强弱、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱、与水或酸反应的剧烈程度以及金属活动顺序表、形成原电池中的正负极等进行分析判断．
解答 解：A、金属的活泼性取决于失电子的能力，而与主族序数无关，如Mg的族序数为2，Na的族序数为1，但Na较Mg活泼，故A错误；
B、金属的活泼性取决于失电子的能力，而与周期序数无关，如Cu为第四周期，Na为第三周期，但是活泼性Na大于Cu，故B错误；
C、金属的活泼性与从酸中置换出的H2多少无关，如1molAl可置换出1.5molH2，1molNa可置换出0.5molH2，但Na活泼，故C错误；
D、把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡，则A为负极，B为正极，活泼性负极大于正极，故D正确；
故选D．
点评 本题考查金属活泼性的比较，难度不大，注意金属的强弱只与失电子能力有关，而与原子失电子多少、原子的电子层数无关．
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17．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 | |
| B． | M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 | |
| C． | X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 | |
| D． | X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1 |
18．对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 二者都能水解，且水解的最终产物相同 | |
| B． | 它们都可用（C6H10O5）n表示，所以二者互为同分异构体 | |
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| D． | 淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能，但能发生酯化反应 |
，若分子中的两个氢原子被溴原子取代后有多种对称产物，如
、
、
；
与
的相互关系是B．
12．一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入一个密闭容器中发生反应，2A+B?2C，达到化学平衡时，B的物质的量可能是（ ）
| A． | 1.5mol | B． | 1mol | C． | 0mol | D． | 0.5mol |
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| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
19．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72-被还原．
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
| 金属离子 | Ksp | pH（10-1 mol•L-1） | pH（10-5 mol•L-1） |
| Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
| Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．