题目内容
【题目】白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：
，下列叙述错误的是（ ）
A.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化
B.每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化
C.1mol白磷中共含6mol非极性键
D.白磷的分子构型为正四面体形
【答案】B
【解析】
A．由白磷分子的球棍模型如图所示，每个磷原子均形成了3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对，则每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化，故A正确；
B．根据A项分析，每个磷原子形成3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对，则每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子为sp3杂化，故B错误；
C．由白磷分子的球棍模型如图所示，一个白磷分子含有6个非极性键，则1mol白磷中共含6mol非极性键，故C正确；
D．一个白磷的分子由4个磷原子构成，价层电子对数为4，磷原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，故D正确；
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | o | p | |
电离能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答：
①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
【题目】2018年3月南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Ni3+的价电子排布式为________；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的________区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体结构如图1所示：
、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
元素 | I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 |
X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是________。
②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5-与H2O之间是________。
③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是________。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号
表示，其中m代表参与形成大
键的原子数，n代表参与形成大键的电子数
如苯分子中的大键可表示为
，则N4-中的大
键应表示为________。
(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示：
Ag+周围距离最近的Ag+有________个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为________gcm-3用含a、NA的代数式表示
。
