题目内容
【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是____；被还原的元素是______；氧化产物是_______。
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______
（3）该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为____mol，转移电子____mol。
【答案】KMnO4 Mn Cl2 
5 5
【解析】
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答；
(2)根据化合价的变化分析判断出还原剂和氧化剂，以及转移的电子数，再根据单线桥的书写方式解答；
(3)结合(2)的结果分析解答。
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，被还原，反应得到的是还原产物，KMnO4是氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，反应得到的氧化产物为Cl2，故答案为：KMnO4；Mn；Cl2；
(2)反应中，化合价升高的元素是氯元素，失电子，HCl为还原剂，化合价降低元素是锰元素，得到电子，KMnO4是氧化剂，化合价升高的数目=化合价降低的数目=转移电子数=10，反应中电子转移的方向和数目用单线桥表示为
，故答案为：；
(3)根据方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，反应有2molKMnO4参加反应，消耗HCl16mol，其中被氧化的HCl为10mol，转移电子10mol，所以若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为5mol，转移电子数5mol，故答案为：5；5。
【题目】从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：
已知：①海水中某些离子浓度如下：
离子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
浓度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸锂的溶解度：
温度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
几种难溶电解质的溶度积(25℃)：
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
请回答下列问题：
精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______
写化学式
用HCl调pH为4～5的目的是_________。
二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______。
沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：
序号 |
| 沉淀质量(g) | Li2CO3含量(%) | 锂回收率(%) |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。
沉锂温度需控制在
，主要原因是______。
碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。
