Question

【题目】从矿物学资料查得，一定条件下FeS2(二硫化亚铁)存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS2参加反应，有10 mol电子转移

C.FeS2只作还原剂

D.产物中的有一部分是氧化产物

Answer 1

【答案】D

【解析】

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，则

A．Cu2S只是还原产物，故A错误；

B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mol 电子转移，故B错误；

C．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故C错误；

D．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故D正确；

答案选D。