题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A.NaH与H2O反应生成氢气,每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA
B.12g镁在空气中充分燃烧,电子转移数目为NA
C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA
D.标准状况下,6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA
【答案】A
【解析】
A. NaH与H2O反应的离子方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,生成1mol氢气转移电子的物质的量为1mol,则生成0.6g氢气转移电子数为=0.3NA,故A错误;
B. 12g镁的物质的量为0.5mol,而镁反应后变为+2价,故0.5mol镁反应后失去NA个电子,故B正确;
C. NaHSO4在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子,故0.1mol熔融的NaHSO4含阳离子为0.1NA个,故C正确;
D. 标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol,而氮气和氧气均为双原子分子,故0.3mol混合气体中含0.6NA个原子,故D正确;
答案选A。
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | 酚酞 | 无色溶液变红 | |
② | AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 无色溶液立即变蓝 | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 无色溶液变为绿色 |
由上述实验所得结论不正确的是
A.NaNO2溶液呈碱性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有还原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O