Question

【题目】在标准状况下，有四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列有关比较中正确的是

A.体积大小：②>③>①>④

B.质量大小：②>③>④>①

C.氢原子数目多少：④>①>③>②

D.摩尔质量的大小：④>②>③>①

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.先计算各种气体的物质的量，利用n=可知：气体的物质的量越多，气体的体积越大比较；

B.根据m=nM计算，然后比较大小；

C.根据氢原子的物质的量等于分子的物质的量与分子中含有的H原子数目的乘积n(H)，再根据N=nNA比较；

D.根据摩尔质量与物质相对分子质量的关系计算。

在标准状况下：①6.72L CH4，n(CH4)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；

②3.01×1023个HCl分子，n(HCl)= 3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol；

③13.6g H2S，n(H2S)=13.6g÷34g/mol=0.4mol，

④0.2mol NH3。

A.根据n=可知气体的物质的量越多，气体的体积越大，所以气体体积由大到小的顺序为②>③>①>④，A正确；

B.根据m=nM可知m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g；②m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；m(H2S)=13.6g；m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，则四种气体的质量由大到小的顺序为：②>③>①>④，B错误；

C.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①>③>④>②，C错误；

D.当单位为g/mol时，物质的摩尔质量等于气体的相对分子质量，则四种气体的摩尔质量由大到小的顺序为②>③>④>①，D错误；

故合理选项是A。