题目内容

【题目】青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156-157°C,热稳定性差。已知:乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为:

下列有关此工艺操作错误的是( )

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作Ⅱ是蒸馏,利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D.操作Ⅲ的主要过程加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【答案】D

【解析】

对青蒿进行干燥破碎,可以增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率,用乙醚对青蒿素进行浸取后,过滤,可得滤液和滤渣,提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品,对粗品可加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤可得精品,据此分析作答。

根据上述分析可知,

A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素浸取率,故A正确;

B. 操作Ⅰ为过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,故B正确;

C. 操作Ⅱ是蒸馏,利用了乙醚与青高素的沸点相差较大,故C正确;

D. 根据给定信息可知,青蒿素在水中几乎不溶,因此操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解,可加95%的乙醇溶解,再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分。

I.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ· mol-1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________,该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)

(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程0-5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为P=14MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=___________MPa-1;平衡后,再向容器中充入NO和CO2各0.1mol,平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动

②15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是___________(填字母)

A.升温 B.增大CO浓度 C.加入催化剂 D减小容器体积

Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(1)已知:亚硫酸的电离常数为Ka1=2.0×10-2,Ka2=6.0×10-7。则NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

(2)如图所示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________;若通入的N体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入SO2的质量理论上应为__________g。

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