题目内容
【题目】工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。完成下列填空：
(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。
(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
(3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：
为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。
(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4。
①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。
③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】
，
盐酸 H2 13 氯气有毒，尾气处理会增加成本 酸式滴定管、电子天 
除去溶液中的二氧化碳，避免影响实验测定结果 无影响
【解析】
(1)粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的NaOH溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
(2)阴极发生还原反应生成氢气，总方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，结合方程式计算；
(3)氯气有毒，污染环境，应尽量完全反应；
(4)实验涉及药品的称量、溶解、滴定等操作；
(5)涉及反应为碳酸钠与盐酸的反应，指示剂X的变色范围是5.0-5.2，应生成二氧化碳和氯化钠；
(6)接近终点时煮沸反应混合物，可除去溶液中的二氧化碳；
(7)盛放Na2 CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验无影响。
(1)粗盐提纯时，若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，再蒸发，故答案为：BaCl2溶液，Na2CO3溶液；盐酸；
(2)阴极发生还原反应生成氢气，总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，标准状况下生成11.2L氢气，氢气的物质的量为0.5mol，电解生成1molNaOH，NaOH溶液浓度为1mol/10L=0.1mol/L，pH=13，故答案为：H2；13；
(3)氯气有毒，污染环境，为避免污染环境，必须用氢氧化钠溶液处理，为避免增大成本，减少用氢氧化钠溶液处理处理的环节，可以用过量H2使Cl2完全反应，故答案为：氯气有毒，尾气处理会增加成本；
(4)实验涉及药品的称量、溶解、滴定等操作，则需要的仪器除锥形瓶、烧杯、玻璃棒之外，还需要酸式滴定管、电子天平，故答案为：酸式滴定管、电子天平；
(5)饱和二氧化碳水溶液的pH为4，指示剂X的变色范围是5.0-5.2，则碳酸钠与盐酸的反应应生成二氧化碳和氯化钠，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(6)接近终点时煮沸反应混合物，可除去溶液中的二氧化碳，避免影响实验测定结果，故答案为：除去溶液中的二氧化碳，避免影响实验测定结果；
(7)盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，因溶质的物质的量没有变化，对实验无影响，故答案为：无影响。
