题目内容
【题目】Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),写出有关反应的方程式:
(1)Mg(Al) 离子方程式:_______________________________________________。
(2)Cu(Al) 离子方程式:________________________________________________。
(3)Na2CO3固体(NaHCO3固体) 化学方程式:________________________________。
(4)Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 离子方程式:________________________________。
Ⅱ.配平下列离子方程式:
(1)_____H2S +_____Cr2O72- + _____H+ = _____S↓+_____Cr3+ +_____H2O______
(2)_____C2O42- +_____MnO4- + ______ = _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO3- + OH- = H2O+ CO32- 3,1,8, 3, 2, 7 5,2,16H+, 10,2,8
【解析】
I.(1)根据Al与NaOH溶液反应除杂;(2)根据Al与稀硫酸反应除杂;(3)根据NaHCO3的不稳定性除杂;(4)根据NaHCO3与NaOH溶液反应除杂;II.利用电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。
I.(1) Al与NaOH溶液反应产生可溶性的偏铝酸钠和氢气,而Mg不反应,因此除去Mg中的Al可通过向固体混合物中加入足量的氢氧化钠溶液的方法,发生反应的方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2) Cu是不活泼的金属,与酸不能反应,Al是比较活泼的金属,能与酸发生反应,产生可溶性的铝盐和氢气,故可通过向金属混合物中加入足量稀硫酸或稀盐酸的方法除去Cu中的Al杂质,反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(3)碳酸钠稳定,受热不分解,碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,因此可通过充分加热混合物的方法除去杂质碳酸氢钠,发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4) NaHCO3是酸式盐,在溶液中会与氢氧化钠会发生反应,产生碳酸钠、水,反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32- +H2O。
II.(1)反应前后S元素的化合价的变化:-2→0价,升高2价;Cr元素的化合价变化+6→+3价,降低3,最小公倍数是6,根据电子守恒可知H2S、S的系数是3,Cr2O72-的系数是1,Cr3+的系数是2,再根据电荷守恒,可得H+的系数是8;最后根据元素的原子守恒,配平H2O系数是7,得配平后的反应方程式为3H2S+Cr2O72- +8H+ =3S↓+2Cr3+ +7H2O;
(2)反应前后Mn元素的化合价的变化:+7→+2价,降低5;1molMnO4-参加反应得到5mol电子,C元素的化合价的变化:+3→+4价,最少有1个C2O42-反应,升高1×2价。最小公倍数是10,根据得失电子守恒,则MnO4-、Mn2+系数为2,C2O42-系数为5,CO2的系数是10;根据反应前后电荷守恒可得缺项为H+,系数是16;最后根据原子个数守恒,可知H2O的系数是10,则配平后的离子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是______________→____________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_____________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |