题目内容
【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.海域天然气水合物试采连续60天
【答案】B
【解析】
2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖；
故选B。
【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）肼（N2H4）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.
（2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得实验数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始物质的量mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为______________.
（3）工业上可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室温下测得NH4HSO3溶液pH为6，则溶液的
________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）
（4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。
。
