题目内容
【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是
A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O
【答案】C
【解析】
A.反应①、②均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A错误；
B.由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，B错误；
C. Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；
D.由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误；
故合理选项是C。
【题目】PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
(1)有88 g CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态水和甲醇，可放出1.2014×105 J的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
(2)25 ℃、101 kPa下，CH4的燃烧热为a kJ/mol，9 g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则CH4燃烧生成二氧化碳和水蒸气热化学方程式为________________________________。
(3)硅与氯两元素的单质反应生成1mol硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。
(4)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=________________________________。
(5)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________。
【题目】Ⅰ、反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____（填“有”、“无”），原因是____。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）50~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．2molPCl3、0．5molCl2 和0．15mol PCl5，则反应向正反应方向进行
