某甲烷燃料电池构造示意图如下.关于该电池的说法不正确的是( )A．a极是负极.发生氧化反应B．正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C．该甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料电池是环保电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	a极是负极，发生氧化反应
	B．	正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	C．	该甲烷燃料电池的总反应：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
	D．	甲烷燃料电池是环保电池

分析燃料电池中，燃料做负极发生氧化反应，氧气作正极发生还原反应，电流由正极流向负极，甲烷燃料电池的总反应即为燃烧反应，据此分析．

解答解：A、燃料电池中，燃料氢气做负极，即a是负极发生氧化反应，故A正确；
B、在碱性电解质环境下，正极的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正确；
C、甲烷燃料电池的总反应即为燃烧反应，但由于为碱性电解质，所以总反应为CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，故C错误；
D、氢氧燃料电池的产物是水，不会产生污染，是环保电池，故D正确．
故选C．

点评本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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6．下列实验操作、现象、和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盐酸中加入浓硫酸	产生白雾	浓硫酸有吸水性
B	向某红色溶液中通入SO₂气体	红色褪去	SO₂具有漂白性
C	将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	紫红色变浅	反应生成乙烯
D	向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热	红色加深	盐类水解是吸热反应

7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
	C．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H₂
	D．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂

4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$X^n-，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{a}^{b}$X^n-含有的中子数为a+b
	B．	${\;}_{a}^{b}$X^n-含有的电子数为a-n
	C．	X原子的质量数为a+b+n
	D．	一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g

11．原电池产生电流的本质原因是（　　）

	A．	原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子
	B．	有两根导线将两个活动性不同的电极连接
	C．	电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
	D．	电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
	B．	反应NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
	D．	在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

8．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应是吸热反应，且A是气态
	B．	正反应是放热反应，且A不是气态
	C．	其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动
	D．	改变压强对该平衡的移动无影响

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
	B．	IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键
	C．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强