Question

【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1

B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据溶液稀释前后溶质的量不变的原则，再结合盐类水解规律进行判断。

A．将的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的，则，故A错误；

B．溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，所以，故B错误；

C．常温下，盐酸的，盐酸的pH小于7且接近于7，故C错误；

D．的硫酸溶液，的NaOH溶液，两溶液混合后，溶液呈中性，，，故D正确；

答案：D。