题目内容
【题目】在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是
A. x=4
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态
C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
【答案】C
【解析】A. 2A(？)+B(？)xC(g)
起始(mol)： a a 0
转化(mol)： 2n n nx
平衡(mol)：a-2n a-n nx
由(a-2n)：(a-n)：nx=1：3：4可得n=
，x=2，故A错误；B．如A、B都是气体，则混合气体的密度不变。但是根据图Ⅲ，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，因此A、B有一种是气态或都为固体或液体，故B错误；C．若A为气体，B为非气体，则反应前后气体的体积相等，压强对平衡移动没有影响，平衡时M、N中的平衡状态相同，C的物质的量相等，故C正确；D．若A、B均为气体，M为恒压下进行反应，N中随着反应的进行，压强逐渐减小，M相当于在N的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误；故选C。
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