题目内容
【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．
【答案】 负 氧化 Zn﹣2e﹣═Zn2 Zn片逐渐溶解 正 还原 Cu2++2e﹣═Cu 有红色物质析出
【解析】由于锌比银活泼，发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，失去电子，即锌作负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，观察到锌片溶解，银为正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，化合价降低，发生还原反应，银片上现象：有红色物质析出。
练习册系列答案
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【题目】常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ．
（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 
、CO 
、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为 ．
