题目内容
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2
和Cr
),其流程为:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr
(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
| A．步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 |
B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
| C．步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| D．步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
D
由(1)可知A选项错误;B选项不能判断正、逆反应速率,错误;C选项,1 mol Cr2
得到6 mol电子,还原1 mol Cr2需要6 mol Fe2+,错误;D选项,c(OH-)=10-8 mol·L-1,由Ksp=10-32可得c(Cr3+)=10-8 mol·L-1,正确
得到6 mol电子,还原1 mol Cr2需要6 mol Fe2+,错误;D选项,c(OH-)=10-8 mol·L-1,由Ksp=10-32可得c(Cr3+)=10-8 mol·L-1,正确
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是硫酸工业中的重要反应；提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO2的转化率：下列可采用的措施是
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2NO
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