题目内容
设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
下列有关叙述正确的是( )
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是( )
| A．b＞0 | B．在973K下增大压强，K2增大 |
| C．a＞b | D．在常温下反应①一定能自发进行 |
C
平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；K1随温度升高而增大，a>0,K2随温度升高而减小，b<0,故a>b；对于反应①能否自发进行，要看ΔH-TΔS的值
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B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
和Cr
),其流程为:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
Cr2
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
Cr2
4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0