Question

3．某混合溶液中含SO₄^2-0.25mol/L，含Cl^-0.5mol/L，NO₃^-0.25mol/L，含Na⁺0.25mol/L，其余为H⁺，则H⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 5mol/L
• B． 2.5mol/L
• C． 1mol/L
• D． 0.1mol/L

Answer 1

分析 任何溶液均要满足电荷守恒．设H⁺的物质的量浓度为xmol/L，根据阳离子所带正电荷的物质的量浓度要等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度来列式，即可解得．

解答 解：设溶液中H⁺的物质的量为Xmol/L，根据溶液要呈电中性，即满足电荷守恒可知：
2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
即有：2×0.25mol/L+0.5mol/L+0.25mol/L=0.25mol/L+Xmol/L
得X=1mol/L
故选C．

点评 本题考查了利用溶液的电中性来求算离子的浓度，应注意带多个电荷的离子的处理，难度不大．