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4．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根据信息回答下列问题（1）写出该电池的电极反应：正极O2+2H2O+4e-=4OH-负极N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液（氯元素被还原为最低价态）．该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．
分析 （1）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，正极氧气得电子发生还原反应；
（2）根据NaClO氧化NH3可以得到肼来书写方程式．
解答 解：（1）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，反应为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl，
故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．
点评 本题主要对电化学知识的综合考查题，要求学生注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
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3．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 5mol/L | B． | 2.5mol/L | C． | 1mol/L | D． | 0.1mol/L |
15．根据国家标准．含CrO${\;}_{4}^{2-}$的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol．L-1以下才能排放，常用方法为：向废水中加人可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀．再加人某种试剂处理多余的Ba2+[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10溶于酸碱]，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+的废水属于重金属污染 | |
| B． | 从物质分类的角度看．除去多余的Ba2+．所加的试剂类型为硫酸盐 | |
| C． | 加入可溶性钡盐后，废水中人可溶性沏盐后，废水中Ba〃的浓度应不小于2+的浓度应不小于2.4×10-2mol．L-1 | |
| D． | BaCrO4与碳酸钙类似均属于电解质 |
12．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（盐酸）/（mol/L） | c（MOH）/（mol/L） | 反应后溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
| 乙 | 0.10 | a | 7 |
| A． | 实验甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH） | |
| B． | 将实验甲中所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$变小 | |
| C． | a＞0.10 | |
| D． | MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$ |
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有 （填“有”或“没有”）气泡产生．
9．某烃的分子式为C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，又知苯环侧链与苯环直接相连的碳上没有氢则不能被高锰酸钾氧化，则此烷基的结构有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
16．氰气分子式为（CN）2，结构式N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下可与烯烃加成 | B． | 分子中C-C大于C≡N的键长 | ||
| C． | 能与氢氧化钠溶液发生反应 | D． | 氰化钠、氰化银都易容于水 |
13．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）
| A． | -10+3n | B． | -6+3n | C． | -12+3n | D． | -4+2n |
