题目内容
11．下列关于HC≡C
CH2-CH=CHCH3的说法正确的是（ ）| A． | 所有C原子可能共平面 | B． | 除苯环外的C原子共直线 | ||
| C． | 最多只有10个C共平面 | D． | 最多只有4个C共直线 |
分析 根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．
解答 解：A．碳碳单键可以旋转，乙炔与乙烯所在的平面一定共面，乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有C原子可能共平面，故A正确；
B．苯是平面型结构，共线的原子共有4个，乙炔是直线型结构，共线的原子共有4个，乙烯是平面型结构，共线的原子共有2个，除苯环外的C原子不可能共直线，故B错误；
C．碳碳单键可以旋转，乙炔与乙烯所在的平面一定共面，乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有C原子可能共平面，故C错误；
D．苯是平面型结构，共线的原子共有4个，乙炔是直线型结构，共线的原子共有4个，乙烯是平面型结构，共线的原子共有2个，最多只有5个C共直线，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，合理分析该有机物分子中最多共平面的原子．
练习册系列答案
相关题目
1．将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径．
（1）先把浓海水中溴离子氧化成Br2，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，用纯碱来吸收，Br2又变成化合态溴，这样做的目的是使Br2富集．利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3则纯碱吸收了6molBr2时，转移的电子为10mol
（2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：
又知浓海水的主要成分如下表：
①该工艺过程中，产品1中一定含有的离子是钙离子和硫酸根离子，产品2的化学式为Mg（OH）2．
②1m3浓海水最多可得产品2的质量为69.60 kg．
（3）工业生产镁单质的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（1）先把浓海水中溴离子氧化成Br2，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，用纯碱来吸收，Br2又变成化合态溴，这样做的目的是使Br2富集．利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3则纯碱吸收了6molBr2时，转移的电子为10mol
（2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：
又知浓海水的主要成分如下表：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g/L） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②1m3浓海水最多可得产品2的质量为69.60 kg．
（3）工业生产镁单质的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
2．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及分离方法的编号填入表中．
试剂：a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Br2的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO
分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏 E．盐析
试剂：a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Br2的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO
分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏 E．盐析
| 混合物 | 选择试剂 | 分离方法 |
| 二氧化硫（乙烯） | c | C |
| 乙醇（水） | e | D |
| 乙酸乙酯（乙酸） | d | A |
19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（ ）
①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中 NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液 H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液 H2S+H2O?H3O++HS- ⑥水溶液 HF+H2O?H3O++F-．
①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中 NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液 H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液 H2S+H2O?H3O++HS- ⑥水溶液 HF+H2O?H3O++F-．
| A． | ④⑤⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ②③⑤⑥ |
6．若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中（ ）
| A． | 一定含有Fe3+ | B． | 一定不含Fe3+ | C． | 可能含有Fe2+ | D． | 一定含有Fe2+ |
16．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | HClO | C． | Na2O | D． | KOH |
3．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 5mol/L | B． | 2.5mol/L | C． | 1mol/L | D． | 0.1mol/L |
12．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（盐酸）/（mol/L） | c（MOH）/（mol/L） | 反应后溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
| 乙 | 0.10 | a | 7 |
| A． | 实验甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH） | |
| B． | 将实验甲中所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$变小 | |
| C． | a＞0.10 | |
| D． | MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$ |