Question

15．反应 A （g）+3B（g）═2C（g）+2D（g） 在四种不同条件下的反应速率为：①v（A）=0.3mol/L•s      ②v（B）=0.6mol/L•s  ③v（C）=0.4mol/L•s     ④v（D）=0.45mol/L•s则该反应速率的快慢顺序为①＞④＞③=②．

Answer 1

分析 利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快，以此来解答．

解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
①$\frac{0.3}{1}$=0.3，
②$\frac{0.6}{3}$=0.2，
③$\frac{0.4}{2}$=0.2，
④$\frac{0.45}{2}$=0.225，
则反应速率快慢为①＞④＞③=②；
故答案为：①＞④＞③=②．

点评 本题考查化学反应速率快慢的比较，把握化学反应速率与化学计量数的关系，利用转化法或比值法均可解答，题目难度不大．