Question

8．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C． 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H⁺）=10^-11mol/L
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．混合溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据混合液中的电荷守恒判断；
B．根据碳酸钠溶液中的中子数判断；
C．醋酸为弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，稀释后溶液中氢离子浓度大于10^-3mol/L，氢氧根离子浓度小于10^-11mol/L；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．醋酸属于弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于10^-3mol/L，氢氧根离子浓度小于10^-11mol/L，故C错误；
D．0.1mol/L NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键．