题目内容
18．水的作用与反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr不相同的是（ ）| A． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||
| C． | Cl2+H2O═HCl+HClO | D． | 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
分析 反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既不是氧化剂也不是还原剂，据此分析．
解答 解：A、水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故A错误；
B、水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B错误；
C、水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故C错误；
D、水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| B． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | |
| C． | 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10-11mol/L | |
| D． | 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） |
13．大容量Li-SO2电池有内阻小、放电功率高、能量大和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池总反应式为：2Li+2SO2$?_{充电}^{放电}$Li2S2O4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极反应式为Li-e-═Li+ | |
| B． | 充电时，阳极反应式为S2O42--2e-═2SO2 | |
| C． | 放电时Li+向负极移动 | |
| D． | 该电池的溶液不使用水溶液，原因是Li易与水反应 |
3．用pH传感器测得0.10mol•L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示．在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）增大，c（OH-）减小 | B． | $\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$比值不断增大 | ||
| C． | c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10 | D． | c（OH-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）=10-11.1 |
10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 室温下，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| C． | NaHSO3溶液：c（OH-）+c（SO32-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+） | |
| D． | 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
7．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 有机物 | C． | 金属或合金 | D． | 酸、碱、盐 |
