[题目]H2RO3是一种二元酸.常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体.溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示.下列说法正确的是A.a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常温下.NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)D.当吸收RO2的溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

【答案】C

【解析】

由图可知，Na2RO3溶液呈碱性，说明H2RO3是一种二元弱酸，用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，Na2RO3溶液与RO2气体反应生成酸式盐NaHRO3，反应的化学方程式为Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，a点吸收mol RO2气体，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈碱性，b点吸收mol RO2气体，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈酸性。

A. a点吸收mol RO2气体，溶液中Na+的物质的量为2mol，RO32-的物质的量为mol，RO32-离子在溶液中水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，故A错误；

B. b点导致溶液呈酸性，向溶液加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，pH只能无限接近7，不会超过7，故B错误；

C. b点吸收mol RO2气体，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈酸性说明NaHRO3溶液中HRO3-电离程度大于水解程度，则c()>c()>c(H2RO3)，故C正确；

D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)可得c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D错误；

故选C。

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