题目内容
【题目】H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
【答案】C
【解析】
由图可知，Na2RO3溶液呈碱性，说明H2RO3是一种二元弱酸，用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，Na2RO3溶液与RO2气体反应生成酸式盐NaHRO3，反应的化学方程式为Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，a点吸收
mol RO2气体，溶液中含有
mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈碱性，b点吸收
mol RO2气体，溶液中含有
mol Na2RO3和
mol NaHRO3，溶液呈酸性。
A. a点吸收mol RO2气体，溶液中Na+的物质的量为2mol，RO32-的物质的量为mol，RO32-离子在溶液中水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，故A错误；
B. b点导致溶液呈酸性，向溶液加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，pH只能无限接近7，不会超过7，故B错误；
C. b点吸收mol RO2气体，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈酸性说明NaHRO3溶液中HRO3-电离程度大于水解程度，则c(
)>c(
)>c(H2RO3)，故C正确；
D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)可得c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D错误；
故选C。
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子 |
|
阴离子 |
|
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ
取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成．
下列推断不正确的是
A.溶液中一定含有的离子是
、
、
、
、
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
C.原溶液中的、、存在与否无法确定
D.Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是
【题目】已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题:
（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是______。
（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。
（3）1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为___________。
（4）H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为_________。
（5）H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示:
物质 | 熔点/K | 沸点/K | 水中溶解度(标准状况) |
H2S | 187 | 202 | 每升水中溶解2.6 L |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是_______________和________________。
（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁_______(填“大于”或“小于”)氧化钙。
（7）立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为______。若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为NA)
