题目内容

4．如图所示装置  
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则两极反应式为：
负极Mg-2e-=Mg2+
正极2H++2e-=H2↑
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填电极材料），总反应的离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，Al和NaOH、H2O反应生成NaAlO2、H2．

解答 解：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，负极反应式为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应的离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

点评 电极反应式的书写要注意结合电解质溶液酸碱性、物质的性质，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．

练习册系列答案
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16．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A
13．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
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