题目内容
4．
如图所示装置 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则两极反应式为：
负极Mg-2e-=Mg2+
正极2H++2e-=H2↑
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填电极材料），总反应的离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
分析 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，Al和NaOH、H2O反应生成NaAlO2、H2．
解答 解：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，负极反应式为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应的离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评 电极反应式的书写要注意结合电解质溶液酸碱性、物质的性质，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．
练习册系列答案
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．
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14．
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