题目内容
19．原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应，原电池将化学能转化为电能．其中电子流入的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应，电子流出的一极是原电池的正极，该极发生还原反应．原电池中电解质溶液的主要作用是使溶液导电，形成闭合回路某可逆电池的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
该电池的导电液为氢氧化钾溶液
该电池放电时的还原剂为Fe，负极电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
该电池放电时的氧化剂为NiO2，正极电极反应为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
分析 依据原电池工作原理解答：原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极发生，将化学能转化为电能的装置，原电池负极为电子流出极，发生氧化反应，正极为电子流入极，发生还原反应，外电路电子在导线中定向移动，内电路中电解质中的阴阳离子定向移动，形成闭合回路；
根据电池总反应可知，放电时，Fe被氧化生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极NiO2得电子被还原生成Ni（OH）2，电极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-，充电时电能转化为化学能，电极反应与原电池电极反应相反，以此解答该题．
解答 解：原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极发生，将化学能转化为电能的装置，原电池负极为电子流出极，发生氧化反应，正极为电子流入极，发生还原反应，外电路电子在导线中定向移动，内电路中电解质中的阴阳离子定向移动，形成闭合回路；
某可逆电池的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，电解液是氢氧化钾溶液，放电时，Fe是还原剂，被氧化生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，放电时氧化剂是NiO2得电子被还原生成Ni（OH）2，电极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-，
故答案为：氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；使溶液导电，形成闭合回路；氢氧化钾溶液；Fe；Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；NiO2；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
点评 本题考查了原电池工作的原理，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A． | 元素原子半径大小呈周期性变化 | |
| B． | 元素原子量依次递增 | |
| C． | 元素的最高正化合价呈周期性变化 | |
| D． | 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
10．下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（ ）
| A． | 盐酸、空气、醋酸、干冰 | B． | 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 | ||
| C． | 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 | D． | 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 |
如图所示装置 
；B的结构简式为
；与A含有相同种类和数目的官能团（包括苯环）、且苯环上取代基位置和数量也相同的同分异构体有多种，写出其中任意一种的结构简式
（不包括原化合物，不考虑立体异构）．