题目内容
19.原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应,原电池将化学能转化为电能.其中电子流入的一极是原电池的负极,该极发生氧化反应,电子流出的一极是原电池的正极,该极发生还原反应.原电池中电解质溶液的主要作用是使溶液导电,形成闭合回路某可逆电池的总反应方程式为:Fe+NiO2+2H2O $\stackrel{KOH}{?}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
该电池的导电液为氢氧化钾溶液
该电池放电时的还原剂为Fe,负极电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
该电池放电时的氧化剂为NiO2,正极电极反应为NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-.
分析 依据原电池工作原理解答:原电池是将氧化还原反应分成两个半反应,分别在两个电极发生,将化学能转化为电能的装置,原电池负极为电子流出极,发生氧化反应,正极为电子流入极,发生还原反应,外电路电子在导线中定向移动,内电路中电解质中的阴阳离子定向移动,形成闭合回路;
根据电池总反应可知,放电时,Fe被氧化生成Fe(OH)2,电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2,电极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,充电时电能转化为化学能,电极反应与原电池电极反应相反,以此解答该题.
解答 解:原电池是将氧化还原反应分成两个半反应,分别在两个电极发生,将化学能转化为电能的装置,原电池负极为电子流出极,发生氧化反应,正极为电子流入极,发生还原反应,外电路电子在导线中定向移动,内电路中电解质中的阴阳离子定向移动,形成闭合回路;
某可逆电池的总反应方程式为:Fe+NiO2+2H2O $\stackrel{KOH}{?}$Fe(OH)2+Ni(OH)2,电解液是氢氧化钾溶液,放电时,Fe是还原剂,被氧化生成Fe(OH)2,电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,放电时氧化剂是NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2,电极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,
故答案为:氧化还原反应;化学;电;负;氧化;正;还原;使溶液导电,形成闭合回路;氢氧化钾溶液;Fe;Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;NiO2;NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-.
点评 本题考查了原电池工作的原理,题目难度不大,侧重考查学生对基础知识的掌握.
练习册系列答案
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9.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. | 元素原子半径大小呈周期性变化 | |
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D. | 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
10.下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是( )
A. | 盐酸、空气、醋酸、干冰 | B. | 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 | ||
C. | 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 | D. | 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 |