题目内容

【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由C、H两种元素组成;②球棍模型为

C

①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为88的酯

D

①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为

回答下列问题:

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为:___________________

(2)B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应

(3)B在50~60℃时,能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应,该反应的反应类型是_______________,化学方程式为___________________

(4)C与D反应生成有香味的物质的化学方程式为: _______________,该反应的反应类型是_______________

(5)B与液溴及铁反应的化学方程式为:__________, 生成有机物的名称是________

【答案】 CH2=CH2+Br2 ②③ 硝化反应 +HNO3 +H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 +Br2+HBr 溴苯

【解析】由表格中的信息可知,ACH2=CH2,A与水加成生成C,CCH3CH2OH,由B的球棍模型可知,B为苯,由D的球棍模型可知DCH3COOH,CD酯化反应生成酯为CH3COOCH2CH3

(1)A是乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,化学方程式为:CH2=CH2+Br2(2)B是苯具有的性质是苯在常温下为无色透明液体.密度(15℃)0.885克/厘米3,沸点80.10℃,熔点5.53℃,易挥发,有强烈芳香,有毒,难溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。①无色芳香味液体,故错误;②有毒,正确;③不溶于水,正确;④密度比水小,错误;⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色均不反应,错误;⑥一定条件下与氢气反应,错误;故选②③;(3)苯在50~60℃时,能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应,该反应的反应类型是硝化反应,化学方程式为+HNO3 +H2O(4) 乙醇与乙酸反应生成有香味的物质乙酸乙酯,乙醇提供-H,乙酸提供―OH,化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,该反应的反应类型是酯化反应。(5)苯与液溴及铁反应,苯环上的氢被溴原子取代,化学方程式为: +Br2+HBr, 生成有机物的名称是溴苯

练习册系列答案
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【题目】NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表:

时间(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

则下列有关叙述中正确的是_____________。

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3) =6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”)。

52℃时,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

(4)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+

已知:25℃时,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1

硫酸的pH≈______(取近似整数)。

②某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字),就会产生CuS沉淀。

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

(1)NaClO2的化学名称为_______。

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。

(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应:

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______

【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:

Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子能能形成分子内氢键

Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。

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(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:_______________。(用含x的代数式表示)

(3)下列有关说法正确的是_______________________

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C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图:

D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

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