题目内容
【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子能能形成分子内氢键
Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________。
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_______________。（用含x的代数式表示）
（3）下列有关说法正确的是_______________________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
【答案】 AC ABO3 （1-X）/X AD
【解析】Ⅰ、A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，A正确；C．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，B错误；C．苯、二氧化碳分子的空间结构对称属于是非极性分子，水和甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，C正确；D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，D正确；答案选AC；
Ⅱ、（1）由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×1/8=1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×1/2=3，则化学式为ABO3；（2）设La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m=1-x，n=x，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为（1-x）/x；（3）A．由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，A正确；B．O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，B错误；C．图中堆积方式为镁型，C错误；D．元素的电负性越强，金属性越弱，D正确；答案选AD。
寒假天地重庆出版社系列答案
【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 |
B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___________________。
(2)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
(3)B在50～60℃时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，该反应的反应类型是_______________，化学方程式为___________________。
(4)C与D反应生成有香味的物质的化学方程式为： _______________，该反应的反应类型是_______________。
(5)B与液溴及铁反应的化学方程式为：__________， 生成有机物的名称是________。
【题目】利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是
选项 | 气体 | 试剂② | 现象 | 结论 |
A | NH3 | 酚酞试液 | 溶液变红色 | NH3的水溶液显碱性 |
B | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液立即褪色 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | X（能形成酸雨） | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | X是NO2 |
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
（2）A元素的各级电离能如下：
能级(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
【题目】下列实验操作和现象对应的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
B | 物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸
| 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO |
C | 向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-的电离程度大于其水解程度 |
【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) 
CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol.L-l | 物质的平衡浓度／mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大
C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
